National Institutes of Health USA - Systemic Lupus Erythematosus
National Institutes of Health USA - Rheumatoid Arthritis
Aggiornamento sulle Malattie Vascolari - Dr. Amato Giuseppe
Lavoro su: Arteriopatie Croniche Obliteranti - Prof. G. Ionescu, Dr. P. Pitea, Dr. A. Blaj
Studio su: Medicina dello Sport - Dr. Manchiaro Pierluigi
Epatite cronica post-epatite virale - Dr. Amato Giuseppe
Ozonoterapia nel deterioramento cerebrale - Dr. Dall'Aglio Roberto
Trattamento della malattia varicosa - Dr. Loprete Fortunato
Elenco pubblicazioni 1990-1999 - Prof. Velio Bocci

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Esempi di trattamento con Ozono

Nel trattamento dell'aria: deodorazione degli ambienti confinati distruzione di ossido di carbonio in locali di prova motori protezione e proliferazione di funghi, trasmigrazione di odori, rallentamento della maturazione della frutta, deodorazione nelle celle frigorifere negli stabulari e allevamenti di animali nella lavorazione della salumeria, carni, budella, formaggi e latticini in genere distruzione di odori di aria di condizionamento o in espulsione da impianti biologici, industrie, vasche di fermentazione, impattazione di fanghi nei trattamenti cutanei-saune Nel trattamento delle acque: ad uso potabile per risciacquo dei contenitori alimentari e delle bevande in piscine pubbliche e private stabulazione di mitili e pescicoltura cicli industriali per mantenere sterili e prive di alghe le vasche ed i serbatoi ossidazione del ferro, manganese, fenoli, con successiva filtrazione sulle acque di scarico dopo i trattementi biologici per acque di riciclo e di irrigazione, per distruggere o trasformare tensioattivi, fenoli, cianuri, cromo esavalente, per azione sui doppi legami in certi composti o essenze sulle acque di superficie da utilizzare come acque industriali o dirette alla potabilizzazione in azione, oltre che sui batteri, anche sui virus, ove necessario altro elemento (Cloro, ipoclorito) non potrebbero agire ed ove occorrono tempi brevi di azione e di contatto (0.3 mg/Ozono per litro di acqua sono in grado di inattivare i virus al 99.99%)

L'Ozono (stato allotropico dell'ossigeno) e' un gas instabile composto da tre atomi di Ossigeno (O3), si produce principalmente sottoponendo l'ossigeno a scariche elettriche, ad effluvio (effetto Corona), a raggi ultravioletti ed anche ad alcuni processi chimici. In via naturale si forma in atmosfera attraverso irradiazione dei raggi ultravioletti del sole, oppure mediante le scariche elettriche che si verificano durante i temporali; in via artificiale si forma sottoponendo l'Ossigeno, allo stato secco, a scariche elettriche o ad effluvio.
Le scariche elettriche producono, specie in presenza di umidità, anche ossidi di Azoto (perfino Acido Nitrico); l'effluvio produce Ozono quasi puro, sia da Ossigeno contenuto in bombole, che da Ossigeno atmosferico, per questa ragione si utilizza il metodo ad effluvio per creare Ozono atto a sterilizzare le acque ad uso potabile o per risciacquo di contenitori alimentari.
Il peso specifico dell'Ozono è di 2,145 gr/lt ( quello dell'Ossigeno è di 1,429 gr/lt ) e può essere misurato in: "1 ppm vol = 2,145 mg/lt (gr/mc)"
A temperatura ambiente l'Ozono è un gas incolore, di odore acuto e penetrante mentre la sua solubilità in acqua è di circa 50% superiore a quella dell'Ossigeno.
Allo stato liquido l'Ozono è di colore azzurro indaco e va in ebollizione alla temperatura di -111,5 °C, allo stato solido esso costituisce una massa cristallina di colore violetto scuro, che fonde alla temperatura di -250 °C, in questo caso è molto più instabile e basta un urto per farlo esplodere. A concentrazioni del 20% disciolto in freon (se compresso in bombole), tende facilmente all'autoaccensione ed all'esplosione.
Anche allo stato di formazione (effetto Corona) l'Ozono si presenta di colore violetto, dimostra sempre una notevole instabilità e tende a decomporsi sempre più velocemente con l'aumento della temperatura.
Per le ragioni sopra esposte l'Ozono deve sempre essere prodotto sul luogo di utilizzo, non potendo essere conservato allo stato gassoso, che per brevissimi periodi.

L'Ozono è un agente fortemente ossidante, con un potenziale di ossidazione inferiore soltanto a quello del fluoro, come indicato dalla seguente tabella:
F2+2e- --> 2F + 2.87 volt
O3 + 2H+ 2e- --> O2 + H2O + 2.07 volt
H2O2 + 2H+ 2e- --> 2H2O + 1.77 volt
MnO4 + 4H+ 3e- --> MnO2 + 2H2O + 1.68 volt
O2 + 4H+ 4e- --> 2H2O + 1.23 volt
HCrO4 + 7H + 3e- --> Cr + 4H2O + 1.28 volt
NO3 + *H + 2e- --> HNO4 + H2O + 0.94 volt